Hola, a ver si alguien me dice como resolver este problema porque la verdad es que no me sale.
Calcula cuantos kilogramos de acido sulfurico del 98% de riqueza pueden obtenerse a partir de una tonelada de pirita del 75% de riqueza en S2Fe. El proceso puede resumirse en las reacciones quimicas cuyas ecuaciones se acompañan:
4S2Fe+11O2 --> 2Fe2O3 + 8SO2; 2SO2+O2+2H2O --> 2H2SO4
(sol: 1,25x104kg)
Gracias
Como las reacciones químicas ya están ajustada, simplemente debes calcular el número de moles del S2Fe y después mediante criterios de conversión los de H2SO4.
moles de S2F2--> moles de SO2 --> moles de H2SO4
Un saludo.
No te olvides de la riqueza que básicamente es dividir entre ese % y multiplicar por 100. Las reacciones están ajustadas en moles, así que trabaja con éstos, no con kg.
Inténtalo que sino nunca vas a aprender!
#2 y #3 gracias pero no me sale
Vamos a ver.
750.000 gramos S2Fe / 125,5gr/molS2Fe = 5976 moles de S2Fe.
5976moles S2Fe.(2molesH2SO4/2moles so2).(8moles so2/4molesS2Fe) =
= 11952 moles de H2SO4
11952 moles de h2so4 x 98 gr/mol = 1171314 gr h2so4
1171314.(100/98) = 1195219 que no es el resultado que deberia darme. Que hago mal?