Estudios y trabajo

Sobre fórmula molecuar y empírica

L
lebronidas #1 Dic '14

Hola a todos, quería saber si he entendido bien la diferencia entre fórmula molecular y empírica. Si x ejemplo tenemos la fórmula molecular SO2, quiere decir q en una molécula de dióxido de azufre, por cada átomo de azufre habrá 2 átomos de oxígeno. Si luego nos dan la formula empírica S3O6 quiere decir que en una molécula hay 3 átomos de azufre y 6 de oxígeno, estoy en lo cierto? Gracias!!!

B
[Borrado] #2 Dic '14

Sí, ambos tienen el mismo porcentaje de masa.

1 respuesta
L
lebronidas #3 Dic '14

#2 Vale, osea la molecular dice la relación entre átomos y la empírica cuantos hay exactamente, no?

1 respuesta
B
[Borrado] #4 Dic '14

#3 A tanto no llego, eso lo dejo para los químicos de la zona. En un principio sí.

Aerik4
Aerik4 #5 Dic '14 Penitente

#1 Es al revés, la fórmula empírica te dice la relación más simple entre los compuestos, y la molecular te dice ya cuántos hay. Por ejemplo en el butano:

Fórmula empírica ----> C2H5

Fórmula molecular ---->C4H10 (but=4, con enlaces simples, salen 10H)

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